氧化还原
高考说明

①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念
③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
④熟练掌握氧化性和还原性强弱
⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式
⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。

命题预测

氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。

离子反应
高考说明

①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
③能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

解读考纲

此类试题一般以选择题或填空题为主，每年高考中必考。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求
1、基本概念的应用
2、离子共存与离子方程式正误的判断
3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
4、离子浓度大小的比较。这也是今年来考察的热点内容。

命题预测

离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

能量变化
高考说明

1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式
3、掌握有关燃烧热的简单计算。
4、初步了解新能源 的开发。

解读考纲

围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。

命题预测

反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。

碱金属
高考说明

1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3.以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
4. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。

考纲解读

1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。
2. Na20和Na202的电子式及性质。
3. Na2C03和NaHCO3的性质、转化及制法。
4.碱金属的物理性质和化学性质。
5.焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
6.运用原子结构的知识分析碱金属元素性质的差异及递变规律。

命题预测

钠及其化合物（Na20、Na202、Na0H、Na2C03、NaHCO3）是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：
（1）钠、钾与水（盐溶液）反应的原理及产物
（2）Na202与H2O、C02反应其中反应时得失电子的数目，气体的体积变化经常作为计算题的内容，也可以作为无机推断题的某一环节。注意反应前后的气体体积差和固体质虽差在计算中的应用。
（3)NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应这些内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存中。
（4)Na2C03和NaHCO3性质的异同、互相转化、互相提纯以及他们组成混合物的有关计算。
高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计算题。以Na202与H20（或CO2）反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。
在今后的命题中，以钠及其化合物为知识载体考查学生思维能力、实验能力、计算能力 Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生产中的应用等。复习时要注意应用原理的分析，使学生学以致用，从而提高学生的思维能力。对于有关计算，要注意不等式法、半定量分析、讨论法、极值法等方法应用，在应用中注意总结规律，优化解法。

物质的量
高考说明

①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度
②理解阿伏加德罗常数
③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算
⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法

考纲解读

1. 了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义
2. 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。
3. 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。
4. 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
5. 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。
6. 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。

命题预测

以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证
1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
3.溶液稀释的计算；
4.几种溶液混合后浓度的计算；
5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；
6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。

卤素
高考说明

1. 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质
2. 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性
3. 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途

考纲解读

1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。
3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
5.以上各部分知识的综合利用。

命题预测

本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等 这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化学计算有机融合。因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。

物质结构
高考说明

1．了解原子、离子、元素等概念的含义
2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
3．了解同素异形体的概念及同位素的概念
4．掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
5.掌握原子结构示意图
6.了解相对原子质量的定义
7.掌握有关相对原子质量的计算
8.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用
9．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系
10.以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系

考纲解读

1. 原子结构及构成原子的微粒间的关系
2. 原子核外电子排布规律
3. 同位素的概念及平均相对原子质量的计算
4. 常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。
5. 元素周期律
6. 两性氧化物和两性氢氧化物
7. 元素周期表结构
8. 元素性质、结构及在周期表中位置的关系
9. 微粒半径大小的比较

命题预测

高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点：（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；（5）微粒半径大小的比较，（6）10e－18e－的种类及之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系
展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。

碳族
高考说明

1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。

考纲解读

1.Si和SiO2的结构和性质，CO2和SiO2物理性质差异的主要原因。
2.C、CO、CO2的性质及主要用途，粉尘对环境的影响。
3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质，碳酸根离子的检验
4.硅酸及常见硅酸盐的性质
5.常见的硅酸盐产品的特性与应用

命题预测

本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势

氮族
高考说明

1. 了解氮族元素的相似性和递变性
2. 了解氨气铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力
3. 掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法
4. 了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响
5. 初步了解常见化肥的性质
6. 通过NH3、HNO3、NO、NO2 等有关计算规律的探讨，培养巧解计算的 能力

考纲解读

1.了解氮族元素性质的相似性和递变性。
2.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习，培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力。
3.掌握硝酸的性质和用途
4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
5.以上各部分知识的综合应用

命题预测

以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本理论、基本概念、实验操作及化学计算。将是2010届高考的一大特色，另外结合现实生活和环境保护问题，培养人们爱护环境、保护环境的意识，也将是以后高考的重要方向。

反应速率和平衡
高考说明

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。
③了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。
④理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
⑤以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：①反应速率的概念、表示方法和简单计算②影响化学反应速率的因素③可逆反应的特点④化学平衡的建立、特征、及标志⑤化学平衡与化学反应速率之间的内在联系⑥等效平衡⑦外界条件对化学平衡的影响

命题预测

预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

电离平衡、盐类水解
高考说明

①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。
③了解水的离子积、溶液PH的等概念
④掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算
⑤明确盐类水解的定义、实质和表示方法
⑥掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律
⑦掌握影响盐类水解的因素
⑧了解盐类水解的应用
⑨会比较盐溶液中离子浓度大小
⑩理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
⑾了解胶体的概念及其重要性质和应用

考纲解读

1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。
2. 了解水的离子积和水的离子积常数
3. 了解溶液 pH的定义，能进行pH的简单计算
4. 理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解的一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。
5. 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.
6. 了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
7. 胶体的概念、重要性质及原因和应用

命题预测

一、 弱电解质电离平衡的考查主要是

1. 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；
2. 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；
3. 将电离平衡理论用于解释某些化学问题；
4. 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等。

这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力水的电离
二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查：
从发展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强
三、盐类水解
由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。
要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧。
四、酸碱中和滴定
从近几年的高考试题来看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定，其关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关系式，然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查

重要金属
高考说明

①了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护
②掌握Mg、Al和 Fe的化学性质
③了解常见金属的活动顺序
④以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性
⑤了解铝的重要化合物
⑥初步了解合金的概念

考纲解读

1.  Mg、Al、Fe的物理性质和化学性质
2. 金属置换出H2的有关计算、比较
3. Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2、及Al3＋的性质及Fe2＋、Fe3＋的相互转化
4. 围绕Al(OH)3 的有关计算
5. 合金、金属腐蚀与保护
6. Fe2＋、Fe3＋、Al3＋有关离子共存问题

命题预测

 这部分内容与化学理论知识、基本概念、实验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能在多种题型中出现。今后命题的方向主要集中在：铁三角、Al3＋与Al(OH)3及NaAlO2的相互转化、Fe3＋和Al3＋及AlO2-的双水解、Mg、Al、Fe与酸反应等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，联系化学理论知识，在推断、计算、离子共存、实验、金属腐蚀等试题中有广泛应用。

原电池
高考说明

① 理解原电池原理，初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法
②理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理
③原电池、电解原理的应用

考纲解读

1.  原电池电解池的构成条件，电极名称与反应类型，电极反应式
2. 电解规律及pH变化趋势
3. 根据电极反应判断金属活泼性
4. 根据原电池原理认识几种新型电池的反应原理
5. 有关电解产物的判断和计算
6. 原电池、电解原理的应用
7. 金属腐蚀原理；
8. 金属腐蚀快慢的比较；
9. 金属的防护
10. 金属腐蚀的电极反应方程式的书写

命题预测

 展望今后，高考命题会继续在上述几个方面进行考查，同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题
 电化学从考查的知识点层面上讲，还是考查正极、负极、阳极、阴极的电极方程式的书写、总电极方程式的书写、电子转移的方向和数目及溶液的酸碱性变化等问题ks5u

烃及卤代烃
高考说明

①了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
②知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
③了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
④了解加成、取代、消去、加聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
⑤了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及卤代烃的组成、结构特点和性质。认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
⑥知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑦能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑧关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响高考资源网

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：
①几种烃的代表物的分子式、结构简式及性质；
②利用烃燃烧规律对有机物分子组成和结构式进行推测；
③石油的组成、石油化工、环保等内容；
④取代反应、加成反应、加聚反应的本质及原理在新情景中的体现；
⑤键线式中碳、氢原子个数的识别、结构分析、规律归纳等。

命题预测

烃是一切有机物的母体，是考查有机化学不可绕开的内容。在近几年的考题中频繁出现，例如2008年上海、广东、山东考查了生产、生活中常见的有机物的基本性质及应用。全国II卷考查了烷烃的性质。四川等四个省市考查了不饱和烃的性质。本部分试题难度较小，以选择题形式出现的较多，以考查学生的观察能力和自学能力为主。从特殊到一般的研究方法，能培养学生利用已有的知识推导学习新知识的能力，是现在的命题重点，再今后的高考命题中有加强的趋势。另外，由于本专题的知识点与能源、交通、医疗、工农业生产、科技、环保、生态平衡联系密切，与此相关的试题也应特别注意。

醇、酚
高考说明

1. 掌握乙醇的组成、结构和主要性质，了解醇类的命名方法。
2. 掌握醇类的结构、主要性质、了解几种类型醇（乙二醇、丙三醇）的用途和方法。
3. 掌握苯酚的组成、结构、主要性质及用途。

考纲解读

1. 充分运用“结构决定性质”的观点，通过分析乙醇的分子结构及反应过程中的断键部位，体会结构与性质的内在关系；
2. 通过分析苯酚的结构特点，对比乙醇、水的结构，注意有机物中基团之间的相互影响，从而理解苯酚的酸性、易于取代等性质高考资源网

命题预测

醇和酚主要出现在II卷中，题目的设计是利用衍生物之间的衍变关系，对有机物的结构、性质进行分析，回答有机物的名称或者官能团的名称、书写结构简式、书写主要的反应类型、书写重要的方程式、书写或者找出有机物符合条件的同分异构体；或者设计某些有机物的合成途径，进行有机合成。近几年这类题目年年出现，如药品的化学式、新材料的合成途径、有机物中间体的推导等。其中以醇、酚、醛制等物质及含苯官能团的烃的衍生物为考查的核心；也有些题目给出一些新信息，能利用新信息产生联想、分解、转换、重组，以解决题目要求的问题高考资源网

醛
高考说明

以甲醛、乙醛为例了解醛基官能团在化合物中的应用。掌握官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。

考纲解读

醛基官能团联系着醇和羧酸，既有可能被还原为醇，又有可能被氧化成酸。同时，醛基的不饱和性又具有类似烯烃、酮的加成反应的性质，醛分子里的烷基又有烷烃的取代反应的性质。基于此，醛类物质是历年考试的热点。

命题预测

考点主要有官能团的辨认、典型性质方程式的书写、结构的推断、有机合成、同分异构体的书写等。

羧酸、酯
高考说明

①了解羧基的性质和主要化学反应。
②了解羧酸与酯间的互为同分异构现象。
③了解酯化反应及酯在酸、碱条件下的水解反应实质。
④了解羧酸、酯的组成、结构特点和性质。认识化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物高考资源网

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：①考查羧（乙）酸的结构与性质；②酯化反应与酯的合成；③酯的结构与性质；④考查酯化反应实验高考资源网

命题预测

羧酸与酯属于烃的衍生物部分，而烃的衍生物是历年高考的重点和热点。每年的有机试卷内容，绝大多数属于烃的衍生物部分，此类题目的设计也往往是Ⅱ卷中区分度较好的题目，其中以酯类物质及含苯基官能团的烃的衍生物为考核核心的题型几乎年年皆有。如药品化学式、新材料合成途径、有机物中间体的推导等。常见题型①有信息题型：题目给出一些新信息，要求具有一定自学能力，能迅速捕捉有效新信息，并让新旧信息产生联想、分解、转换、重组，以解决题目要求的问题；②物质组成结构推断题：这类题蕴含了对不同知识的及能力的要求，题目灵活，区分度好，常以信息方式给出一些未知化学式。预计高考中本部分知识的考查将继续以以上题型为主，除考查热点问题外，还可能出现陌生度高，更加注重与现实问题的联系和科技成果的实际应用题目。仍将出现在II卷中。

有机物燃烧
高考说明

掌握常见有机物燃烧规律；应用有机物燃烧规律解决问题

考纲解读

主要应用于有机物的计算，单独考查有机物的燃烧规律，近年来有减少的趋势，一般都穿插在有机大题中考查，而在09年的高考中几乎没有考，只在09浙江卷中一道选择题的一个选项中体现了高资源网

命题预测

从历年的高考可以看出，应用课本知识来分析解决实际问题是一个大的趋势，而根据有机知识来确定未知物质的组成和性质则是对这一能力的一个很好的考查，预计2010年的高考还会有很多地区作为重点来考查的高考资源网

有机推断
高考说明

⑴以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型烃类化合物为例，了解烃类化合物的基本性质、烃类化合物的结构特征、烃类化合物的用途等。并能结合同系列原理加以应用，解决一些有关烃类化合物的实际问题。
⑵掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子结构、性质和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性质和用途。以乙醇为例了解醇类性质与官能团（羟基）的联系以苯酚为例了解酚羟基在化合物中的作用和酚类物质的性质。以乙醛为例了解醛基在化合物中的作用、醛类物质的化学通性。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和软脂酸的结构和性质。以乙酸乙脂为例了解酯类物质的结构、性质和用途，了解肥皂的制取过程。
⑶熟悉葡萄糖的结构和性质，从中进一步了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途；了解常见二糖和多糖的基本组成、性质和用途；了解有机物的主要来源、农副产品和化工等知识。了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和作用；了解氨基酸的结构和性质；了解肽的结构特征高考资源网
⑷综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

考纲解读

掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。

命题预测

1．综合应用各类化合物的不同性质，推导未知有机物的结构简式。此类试题主要为Ⅱ卷的有机框图，具有一定的难度，且主要为新情境试题。信息类的有机合成与有机推断是高考化学命题的基点，也是未来高考的命题趋向。因此在解答此类试题时，特别要注意对题示信息的把握高考资源网
2．组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。此类试题不仅出现在高考的Ⅱ卷中，有时也涉及到选择部分的内容。
3．以有机化学知识和技能为载体，通过对题示信息、实验现象、有机结构的认识，合成或推断出指定的有机物。此类试题常将合成与推断融合于一起，有时还涉及到有机实验及有机计算，难度较大高

糖类油脂蛋白质
高考说明

了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用高考资源网

解读考纲、命题预测

1. 油脂、糖类、蛋白质的结构及主要性质；
2. 根据油脂的性质推测油脂的分子结构；
3. 淀粉纤维素水解产物及蛋白质的检验；
4. 油脂、糖类、氨基酸同分异构体的判断；
5. 油脂、糖类、氨基酸与人体健康的关系高考资源网