高中化学必修一知识点总结（全面）

以下是为您推荐的《高中化学必修一知识点总结（全面）》，希望能对您的工作、学习、生活有帮助，欢迎阅读参考！

范本1

高中化学必修一全册基本内容梳理

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm =22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章、金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应 CO32—＋H＋= H CO3—

H CO3—＋H＋= CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O

反应实质：H CO3—＋OH－= H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3

CO32—＋H2O＋CO2 =H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章、非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓)= MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO

十一、大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热

2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O= NH3？H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH ==Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

范本2

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦

　　1．混合物的分离原理和分离方法。

　　2．混合物分离方法的操作。

　　3．离子的检验及检验试剂的选择。

　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。

　　5．物质的量及其单位——摩尔。

　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法

（1）创伤急救

　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救

　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤

　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项

　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的分离和提纯

（1）混合物分离和提纯方法的选择

　　①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

　　④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提

纯方法  分离的物质  主要仪器  应用举例

倾　析  从液体中分离密度较大且不溶的固体  烧杯、玻璃棒  分离沙和水

过　滤  从液体中分离不溶的固体  漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯  粗盐提纯

溶解和

过 滤  分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶  分离食盐和沙

离心分离法  从液体中分离不溶的固体  离心试管，离心机  分离泥和水

结 晶 法  从溶液中分离已溶解的溶质  烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯  从海水中提取食盐

分　 液  分离两种不互溶的液体  分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯  分离油和水

萃　 取  加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离  用苯提取水溶液中的溴

蒸　 馏  从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质  蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计  从海水中制取纯水

分　 馏  分离两种互溶而沸点差别较大的液体  石油的分离

升　 华  分离两种固体，其中只有一种可以升华  铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶  分离碘和沙

吸　 附  除去混合物中的气态或固态杂质  干燥管或U形管  用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分

析法  分离溶液中的溶质  层析纸及层析试剂  分离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验

　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

待检离子  选用试剂  反应现象

Al3+  NaOH  白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

Fe3+  KSCN  出现血红色溶液

Ca2+  Na2CO3

HCl  白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

Cl－  AgNO3

HNO3  不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－  BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3  不溶于强酸的白色沉淀

CO32－  CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3  白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系

　　（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　（2）以物质的量为核心的计算

　　（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

　　　　　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

　　（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

配制步骤  使用仪器  注意事项

计算  ——  固体求溶质质量，液体求其体积。

称量／量取  托盘天平或滴定管

（量筒）、小烧杯  天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释  烧杯、玻璃棒  溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却  ——  将液体恢复到室温（20℃）

转移  一定体积的容量瓶  转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

洗涤  ——  洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

振荡  ——  使溶液充分混合

定容  胶头滴管  加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀  ——  两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

装瓶贴签  试剂瓶  容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

　　（3）误差分析

　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

　　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类

　　2．离子反应

　　3．氧化还原反应

　　4．分散系　 胶体

二、知识网络

1．物质及其变化的分类

（1）物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应

（1）电解质的相关概念

　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　　③酸、碱、盐是常见的电解质

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

（2）离子反应

　　①有离子参加的一类反应称为离子反应。

　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式

　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应

（1）氧化还原反应的本质和特征

　　氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂

　　反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　　氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质

（1）分散系

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　②胶体的特性

　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。

　　2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。

　　3．金属铁与水蒸气的反应。

　　4．物质的量在化学方程式计算中的应用。

　　5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。

　　6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

　　7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。

　　8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。

　　9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。

　　10．铁盐、亚铁盐的转化。

　　11．金属离子的检验。

　　12．常见合金的重要应用。

二、知识网络

　　对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。

1．金属单质的化学性质

金属活动顺序 Na　　　　　 Al　　　 Fe　　　　　 Cu

金属原子失电子能力

依次减弱，还原性依次减弱

与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化

与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应

与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢

反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应

与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）

与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应

2．金属氧化物的性质对比

金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO

颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色

与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应

与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3

和O2 不反应

与盐酸反应 生成NaCl

和H2O 生成NaCl

和H2O2 生成AlCl3

和H2O 生成FeCl3

和H2O 生成CuCl2

和H2O

与NaOH溶液

反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应

由金属直接

制得的方式 金属钠直接

露置在空气中 点燃或加热

金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热

金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比

金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀

与盐酸反应 生成NaCl

和H2O 生成AlCl3

和H2O 生成FeCl2

和H2O 生成FeCl3

和H2O 生成CuCl2

和H2O

加热 对热稳定 生成Al2O3

和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3

和H2O 生成CuO

和H2O

与NaOH

溶液反应 —— 生成NaAlO2

和H2O 不反应

制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应

②氯碱工业 铝盐与过量

氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

　　对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

4．钠及其重要化合物

5．铝及其重要化合物

6．铁及其重要化合物

7．铜及其重要化合物

　　请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8．常见金属阳离子的检验方法

　　（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

　　（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

　　（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

　　（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

　　　　　　　 ②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

　　（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

1、SO₄²^－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

Ba²⁺ + SO₄²^－ == BaSO₄↓

2、CO₃²^－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO₃²^－ + 2H⁺== H₂O + CO₂↑ Ca²⁺+2OH^-+ CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

3、Cl^-检验：①加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag⁺ + Cl^-== AgCl ↓

4、NH₄⁺检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH₄⁺+ OH^- ＝NH₃ ↑ + H₂O

5、Fe³⁺ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；

6、Fe²⁺: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

Fe²⁺+2OH^-== Fe(OH)₂↓ (白色) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃（红褐色）

②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

必修1 化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na +O₂=2Na₂O（白色） 2Na + O₂ △ Na₂O₂ （淡黄色）

2Na +Cl₂ 点燃 2NaCl

2、钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ （浮、熔、游、响、红）

3、氧化钠过氧化钠

Na₂O+H₂O=2NaOH 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

6、Na₂CO₃和NaHCO₃

①、与酸的反应

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

NaHCO₃+NaOH = Na₂CO₃+H₂O

③、与盐的反应

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

④、相互转化

2NaHCO₃ △ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热分解）

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃（向Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂）

二、铝及其重要化合物 (结合Al₂O₃ 和Al(OH)₃的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑ 2Al+6H⁺ == 2Al³⁺+3H₂ ↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H₂SO₄、浓HNO₃）

3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H₂O==2NaAlO₂ + 3H₂↑ ; 2Al+2H₂O+2OH^－==2AlO₂^－+3H₂↑

4 ①、氧化铝与酸反应：Al₂O₃+ 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂O

②、氧化铝与碱反应：Al₂O₃+2NaOH == 2NaAlO₂ + 2H₂O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH₃·H₂O

AlCl₃+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄Cl Al³^＋+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄^＋

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)₃ △ Al₂O₃＋2H₂O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)₃+ 3HCl == AlCl₃ + 3H₂O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)₃+NaOH == NaAlO₂ + 2H₂O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl₃+3NaOH（少量）=Al(OH)₃↓+3NaCl Al³^＋+3OH^-=Al(OH)₃↓^＋

AlCl₃+4NaOH（过量）=2NaAlO₂ + 2H₂O +3NaCl Al³⁺+4OH^-＝ AlO₂^- +2H₂O

NaAlO₂+HCl（少量）+H₂O=Al(OH)₃↓+NaClAlO₂^-+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓

NaAlO₂+4HCl（过量）=AlCl₃+3NaCl+2H₂OAlO₂^-+4H⁺＝Al ³⁺+ 2H₂O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO₄)₂==K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

铝离子与水反应生成：Al(OH)₃胶体：Al³^＋+3H₂O==Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe₂O₃+3CO 高温 2Fe+3CO₂

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl₂ 点燃 2FeCl₃ 3Fe+2O₂ 点燃 Fe₃O₄

3、与水反应：3Fe+4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄+4H₂

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl₂+H₂↑ Fe+2H⁺== Fe²⁺+H₂↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ Fe+Cu²⁺==Cu+Fe²⁺

Fe+2FeCl₃ == 3FeCl₂ Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

6、铁的氧化物

Fe₂O₃ + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂O FeO + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂O

7、Fe²⁺与Fe³⁺的检验

①、Fe²⁺的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe²⁺+2OH^-== Fe(OH)₂↓ (白色) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

②、Fe³⁺的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe³⁺+3OH^-== Fe(OH)₃↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃ △ Fe₂O₃ + 3H₂O

9、 Fe²⁺与Fe³⁺的转化

(1)Fe²⁺→Fe³⁺ 2Fe²⁺+Cl₂==2 Fe³⁺+2Cl^-

(2) Fe³⁺→Fe²⁺Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O SiO₂+CaO高温 CaSiO₃

② 弱氧化性： SiO₂＋4HF==SiF₄↑+2H₂O

2、硅酸盐 Na₂SiO₃+2HCl==H₂SiO₃↓+2NaCl

Na₂SiO₃+ CO₂+H₂O==H₂SiO₃↓+Na₂CO₃ （酸性：H₂CO₃ > H₂SiO₃）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl₂点燃 2FeCl₃ Cu+Cl₂点燃 CuCl₂ 2Na+Cl₂点燃 2NaCl

2、氯气与非金属的反应

H₂+Cl₂ 点燃 2HCl 2P+3Cl₂点燃 2PCl₃ 2P+5Cl₂点燃 2PCl₅

3、氯气与水的反应

Cl₂+H₂O == HCl + HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O₂ ↑

5、Cl₂与碱溶液的反应

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(制漂白粉)

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H₂CO₃ > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性 S+O₂ 点燃 SO₂

2、 2SO₂ + O₂ 2SO₃

3、与水反应： SO₂＋H₂O H₂SO₃ SO₃＋H₂O == H₂SO₄

4、与碱反应： SO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃ + H₂O SO₃ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₄ + H₂O

5、与碱性氧化物反应：SO₂+CaO == CaSO₃ SO₃+CaO == CaSO₄

6、浓硫酸强氧化性

C + 2H₂SO₄(浓) △ CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

Cu＋2H₂SO₄（浓） △ CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N₂ + 3H₂ 2NH₃

2、NH₃ ①氨气与水：NH₃+ H₂O NH₃·H₂O NH₄ ⁺ + OH^-

②氨气与酸：NH₃+HCl=NH₄Cl NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
3、铵盐与碱反应：

NH₄NO₃+NaOH △ NaNO₃+NH₃↑+H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH₄Cl △ NH₃↑+HCl ↑ NH₄HCO₃ △ NH₃+H₂O+CO₂ ↑

5、HNO₃强氧化性：4HNO₃(浓)+Cu==Cu(NO₃)₃+3NO₂↑+2H₂O
8HNO₃+3Cu==3Cu(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O

6、雷雨发庄稼

N₂ + O₂ 放电 2NO 2NO + O₂== 2NO₂ 3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO

化学计量在实验中的应用

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x10²³

微粒与物质的量的公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量

质量与物质的量的公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离

气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离

体积与物质的量的公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C_B 单位：mol/l

公式：C_B=n_B/V n_B=C_B×V V=n_B/C_B

溶液稀释规律 C_（浓）×V_（浓）=C_（稀）×V_（稀）

⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

其它知识

1、固体颜色：淡黄色固体： Na₂O₂ , S

2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

3、沉淀颜色：Mg(OH)₂ 白色；Fe(OH)₂白色； Fe(OH)₃红褐色； Cu(OH)₂蓝色

4、离子溶液颜色：Fe²⁺ 浅绿色；Fe³⁺ 黄色；Cu²⁺ 蓝色

5、气体颜色：NO₂ 红棕色；Cl₂ 黄绿色

6、 Al 、Fe在冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃中发生钝化。

7、漂白性物质：SO₂ （化合漂白，暂时性）；

新制氯水、Ca(ClO)₂、HClO、O₃ (氧化漂白，永久性)

8、常见不能大量共存的离子：

OH^- 与NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺ 、Ca²⁺；

H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SiO₃^2-、ClO^-

Ag⁺与Cl^- ； Ba²⁺ 与 SO₄^2- 、CO₃^2-； Ca²⁺与 SO₄^2- CO₃^2-、CO₃^2-

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